Keine Ahnung wann, genau im Chemie-Unterricht das drankommt, mag sein, dass das Oberstufen-Stoff war.
Die Rechnung ist aber einfach: Wir wissen, dass ein Mol eines Gases unter Normalbedingungen 22,4 Liter Volumen einnimmt. Und die Stoffmenge Mol ist gerade so definiert, dass ein Mol einer Substanz genau so viel Gramm wiegt wie es dem Atom- bzw. Molekülgewicht entspricht.
Für CO2 wissen wir: Atomgewicht von Kohlenstoff ca. 12u, von Sauerstoff ca. 16u, Molekülgewicht also 44u. Das Molgewicht beträgt demnach 44 Gramm. Molvolumen eines Gases (0°C; 1013,23hPa) 22,4 Liter. Also wiegt ein Kubikmeter (1000 Liter) CO2:
44g*1000l/22,4l = 1964g oder ca. 2kg
Siehe auch z.B.: https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen
Keine Ahnung wann, genau im Chemie-Unterricht das drankommt, mag sein, dass das Oberstufen-Stoff war.
Die Rechnung ist aber einfach: Wir wissen, dass ein Mol eines Gases unter Normalbedingungen 22,4 Liter Volumen einnimmt. Und die Stoffmenge Mol ist gerade so definiert, dass ein Mol einer Substanz genau so viel Gramm wiegt wie es dem Atom- bzw. Molekülgewicht entspricht.
Für CO2 wissen wir: Atomgewicht von Kohlenstoff ca. 12u, von Sauerstoff ca. 16u, Molekülgewicht also 44u. Das Molgewicht beträgt demnach 44 Gramm. Molvolumen eines Gases (0°C; 1013,23hPa) 22,4 Liter. Also wiegt ein Kubikmeter (1000 Liter) CO2:
44g*1000l/22,4l = 1964g oder ca. 2kg
Siehe auch z.B.: https://de.wikipedia.org/wiki/Molares_Volumen